中学化学教案_中学化学教案模板范文

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2.初中化学教案的内容和格式是怎么样的？

3.高一年级化学教案模板

4.高三化学教案优秀范文5篇

5.化学教学设计课件（5篇）

6.如何正确书写化学方程式教案

1.高一年级化学教案范例

一、说教材

　1.教材的地位和作用

　钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。

　钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。

　根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。

　第一课时：过氧化钠的性质;

　第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。

　以下我所说的是第一课时的内容。

　2.教学目标

　(1)知识与技能

　掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。

　(2)过程与方法

　Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。

　通过教学设计，授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。

　(3)情感态度价值观方面

　在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。

　3.教学重、难点

　(1)教学重点：过氧化钠的性质

　(2)教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。

　二、说学情

　1.知识储备：在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。

　2.学生特点：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。

　三、说教法

　我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。

　1.本节用：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的方法。

　2.实验方面：演示实验改为学生演示、学生两人分组实验。

　3.多媒体教学、学案导学。

　宗旨：将课堂还给学生。

　四、说学法

　1.引导学生学会：观察现象→提出猜想→分析本质→验证设→得出结论。

　2.引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。

　3.引导学生学会由Na2O2的性质，分析用途。

　五、说教学过程

　一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练习强化阶段及课后巩固阶段。

2.高一年级化学教案范例

一、概述

　本节课是高一化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时《金属钠的性质》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。

　二、教学目标分析

　1、知识与技能：

　(1)描述钠与水、氧气反应现象

　(2)理解钠与水、氧气反应实质

　(3)学生体会化学反应是可以通过改变反应条件而发生变化的

　2、过程与方法：

　(1)通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。

　(2)掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力;

　(3)增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。

　3、情感态度价值观：

　通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

　三、学习者特征分析

　1.学生是长安二中高一年级平行班的学生

　2.学生对生活中的化学现象有较浓厚的兴趣

　3.学生思维较活跃，有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究的能力比较强

　4.学生对实验探究有着浓厚的兴趣

　5.学生已经对钠的原子结构有一定的了解，并且学习非金属元素氯的有关知识。

　6.学生学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。

　四、教学策略选择与设计

　1.自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手实践的机会，通过引导学生自主进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间

　2.问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步启发引导，使学习内容深入

　3.紧密联系生活实际的策略：问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经验，增强学生对化学的兴趣

　4.情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中.

　五、教学媒体的选择分析

　1、通过和多媒体电脑演示

　2、通过学生的分组实验、媒体展示

　3、演示实验，改进实验

　4、通过提前录制展示。

3.高一年级化学教案范例

一、教学目标：

　知识：说出线粒体的结构和功能

　说明有氧呼吸和无氧呼吸的异同。(理解)

　说明细胞呼吸的原理，并探讨其在生产和生活中的应用。(理解)

　技能：设计实验，探究酵母菌细胞呼吸方式的探究。

　二、教学重难点：有氧呼吸的过程及原理(重点);

　细胞呼吸的原理和本质，探究酵母菌的呼吸方式(难点)

　三、课前准备：知道两个小组学生分工完成探究酵母菌细胞的呼吸方式。

　四、教学用具：ppt幻灯片

　五、教学过程

　教学内容教师活动学生活动

　(一)引入回顾atp的生理功能，糖类、脂肪被细胞分解后把能量储存在atp的高能磷酸键中。提出问题：有机物进入细胞后以什么方式分解的呢?在体外，有机物与氧气发生燃烧反应，放出大量能量。而生物学家发现，有机物在细胞内也是通过复杂的氧化反映产生能量的。

　引出细胞呼吸的概念回顾旧知识，受教师的问题所引导，进入新课。

　(二)探究酵母菌细胞呼吸的方式对引导其他学生对参加实验的学生进行提问，并进行归纳。(问题如：为什么选用酵母菌作为实验材料，而不选用小白鼠等;naoh溶液的作用是什么)

　总结出结论：细胞呼吸分为有氧呼吸和无氧呼吸。引导学生说出酵母菌的有氧呼吸产生co2;无氧呼吸产生酒精和co2对实验的设计、结果进行交流和表达，并回答老师和其他学生提出的问题

　(三)有氧呼吸提出问题：在学习细胞器的内容中，和细胞有氧呼吸有关的细胞器是什么?阐明有氧呼吸的主要场所是线粒体。用幻灯片展示线粒体的结构，指导学生进行观察和表述，以问题作为引导：1.线粒体是由多少层膜组成;2外膜和内膜在形态上有什么区别，内膜的特点如何与线粒体的功能相适应;3.内膜和基质上有什么物质。

　以幻灯片为，讲授有氧呼吸的三个阶段。注意整理三个阶段发生的场所、能量的变化、产物。

　提出问题：有氧呼吸与有机物在体外燃烧放能过程比较，有什么区别呢?

　简单介绍有氧呼吸能量的转化效率，可以让学生来计算。一般内燃机的效率为25%左右，而生物有氧呼吸的能量效率为40%左右，其余60%左右转变为热能。回答问题(线粒体)

　观察线粒体的结构，并回答相关问题，并把多个问题的答案进行整合，得出线粒体适应有氧呼吸功能的结构。

　学生阅读相关内容，填写表格，并进行分组讨论后，分别讲述有氧呼吸三个阶段。

　比较两者的区别

　分析有机物产伤的热能的生理意义。

　教学活动教师活动学生活动

　(四)第一课时小结及练习用幻灯片展示半成品的概念图，指导学生完成

　练习略小组讨论，完成概念图

　(五)无氧呼吸提出问题：人体所有的细胞任何时候都在进行有氧呼吸吗?师生共同列举一些无氧呼吸的例子(如马铃薯块茎，水稻的根、蛔虫、骨骼肌细胞在缺氧的情况下等

　无氧呼吸的场所、过程、产物、能量的变化

　以乳酸、酒为例子，讲授发酵的概念。

　通过用图表比较有氧呼吸和无氧呼吸两者的区别，指导学生概括无氧呼吸的概念举出生活中遇到的无氧呼吸的例子

　填写相关的表格

　以有氧呼吸概念为例子，尝试总结出无氧呼吸的概念。

　通过小组讨论，尝试找出有氧呼吸与无氧呼吸之间的相同、相异之处。

　(六)细胞呼吸原理的应用指导学生进行资料分析和讨论。进行讨论，或者自由发言，利用无氧呼吸的知识，解释教材中相关的实例

4.高一年级化学教案范例

　知识目标：

　1．学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；

　2．了解分子的概念和基本性质；

　3．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；

　4．理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

　能力目标：

　培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。

　情感目标：

　通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。

　教学建议

　教材分析

　本节教材分成分子和混合物和纯净物两部分。

　前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。

　教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。

　教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

　教学建议

　本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象-人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学习分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。

　对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。

　本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?quot;分子是保持物质化学性质的最小粒子从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了化学性质是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。

　在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的'有关知识（分子是运动的，分子之间有引力和斥力），可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。

　对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。

5.高一年级化学教案范例

知识目标

　使学生了解自然界中水的分布状况；

　水与工农业生产和人民日常生活的密切关系；

　水污染的后果及防止水体污染；

　了解水的组成及物理性质。

　能力目标

　培养学生发散思维及查阅媒体资料，获取信息的能力。

　情感目标

　培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。

　培养学生团结协作的团队意识。

　教学建议

　本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2－3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

　通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现义务教育的全员性和教育的全过程性。特别对学生来说，强烈的表现XX成为其学习过程的根本动力。水的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，教师课堂上简单的介绍对增强学生的.环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。

　水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

　1．水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

　2．水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法，为今后学生进行学习打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。

　教学设计方案

　课题：水

　重点：水对人类的影响及水的组成

　教学设计过程

　本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，浏览相关网站，在充分准备的基础上进行展示活动，可以由学生用自由组合的形式分成若干小组，展示自己的学习成果。

　1．课前任务布置：

　（1）阅读课文，思考下列问题，提出自己的见解：

　①从外层空间看地球，看到地球表面大部分地区被水覆盖着，是一个名符其实的水球，水如此丰富，为什么还要加以规划和保护？

　②在日常生活中，我们身边有浪费水的现象吗？结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，可以达到节约用水的目的？

　③在我们周围，水保护的状况好吗？你认为哪些行为会使水质受到不良影响？

　④从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特别是有些地区，干旱严重威胁着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用？（必须是自己的设想，不一定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度出发）。

　⑤你认为日常生活中改变人的哪些生活习惯可以做到节省淡水？举具体措施或归纳一些节水的小窍门。

　（2）查阅相关网站，从网上获取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进行加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。

　（3）2－3人一组（自由组合），将自己的学习成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂交流用。

　2．课前准备工作：

　教师课前可以将学生收集到的各种素材浏览，对观点（或措施）相近的小组的方案加以整理，有助于讨论进行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的想象力，使教学过程变得活泼。

　3．课堂教学：

　分为两个阶段。

　（1）教师将课题引入后，由学生将学习成果进行展示，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水保护、水合理开发利用的认识。

　（2）由教师以实验为突破口，演示电解水的实验，根据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再根据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。

　（完成电解水的实验使用霍夫曼水电解器，若没有，可根据教学参考书P89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于寻找电解产物量的关系。为增强水的导电能力，实验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点一定事先向学生做交待。避免与初中物理可的有关知识矛盾。）

　4．课后小结：

　对本节知识内容进行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的、资料做展示，加强对学生进行节约用水的教育。最后将制作精美的展板放于墙报展览。

高二化学教学工作

　作为一名教学工作者，很有必要精心设计一份教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么你有了解过教案吗？下面是我为大家收集的高一化学氧化还原反应教案，欢迎大家分享。

高一化学氧化还原反应教案1

　 一、教材分析：

　1.教材的地位及其作用：

　此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

　2.教学目标

　根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。

　知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。

　能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。

　科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。

　科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。

　3.教学重点、难点：

　重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。

　难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。

　 二、教学方法：

　以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。

　 三、学法指导：

　复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。

　 四、教学程序：

　1.导入新课：

　复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。

　2.讲授新知识

　以Na在cl2中燃烧和H2与cuo反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：

　(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。

　(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。

　(三)氧化—还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质(化合价降低)，具有氧化性;还原剂，失电子的物质(化合价升高)，具有还原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,得2e,被还原

　化合价降低,得2e,被还原

　氧化剂还原剂

　为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：

　价升，(电子对偏离)发生氧化反应;价降，(电子对偏向)发生还原反应。

　为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：

　接受电子失去电子

　化合价降低化合价升高

　被还原被氧化

　具有氧化性具有还原性

　 五、氧化—还原反应的规律和记忆方法：

　1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。

　2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。

　3.联系反馈：

　写出Zn与Hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。

　4.小结

　5.布置作业

高一化学氧化还原反应教案2

　 教学目标

　1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

　2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

　3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

　 教学重点

　1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

　2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

　 教学难点 电子转移方向和数目的表示法

　 教学方法 启发讨论

　 教学设计

　 [复习引入]

　1.常见元素的化合价

　2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

　 〖学生活动〗

　学生交流讨论，得出如下结果：

　元素化合价升高→失去电子

　元素化合价降低→得到电子

　[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素?

　 〖学生活动〗

　学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

　 〖教师活动〗

　在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

　成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

　在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

　 [强调提醒]

　a.“e-”表示电子

　b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

　 〖学生活动〗

　由学生归纳概括总结：

　氧化还原反应的概念

　氧化还原反应：有电子转移的反应

　 [问题情境]

　判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

　(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

　(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

　上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?

　 〖学生活动〗

　在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

　 〖教师活动〗[拓展视野]

　物质的氧化性和还原性的强弱

　在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

　氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

　离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F-

　 〖学生活动〗 在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：

　氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

　元素失电子总数=元素得电子总数

　 〖教师活动〗 归纳、概括、小结本课知识要点。

　 〖巩固练习〗 《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]：

　请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

　(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。)

　 〖布置作业〗 《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3

　 〖板书设计〗

　一、氧化还原反应的概念

　1.氧化还原反应：有电子转移的反应

　二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

　1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

　注意：a.“e-”表示电子。

　b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

　应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

　2.单线桥法

　三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

　四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

　元素失电子总数=元素得电子总数

高一化学氧化还原反应教案3

　1．了解氧化反应、还原反应的概念。

　2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重点)

　3．培养由现象到本质的科学探究意识。

　4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。(难点)

　氧化还原反应

　[基础·初探]

　1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

　结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

　2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

　结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

　3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

　结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

　[探究·升华]

　[思考探究]

　氧化还原反应的概念及联系

　(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？

　提示后者，反应前后化合价有变化。

　(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？

　提示Zn被氧化，H2为还原产物。

　(3)在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？

　提示氯元素被还原，O2为氧化产物。

　(4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？

　提示不一定。如3CO＋Fe2O3高温(=====)3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。

　[认知升华]

　升华1氧化还原反应概念间的关系

　记忆口诀：

　升→失→氧→氧→氧

　降→得→还→还→还

　升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

　即：

　(1)置换反应一定是氧化还原反应。

　(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

　(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

　(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

　[题组·冲关]

　题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断

　1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()

　A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

　B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

　C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

　解析氧化还原反应的.特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。

　答案B

　2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()

　A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原

　B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

　C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应

　D．只有氧化没有还原的反应是不存在的

　解析氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。

　答案C

　3．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。

　答案CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

　题后反思

　氧化还原反应中的4个“不一定”

　(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

　(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。

　(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

　(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。

　题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

　4．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()

　A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化剂2SO3

　B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

　C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

　D．氧化钠跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOH

　解析化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有A项符合题意。

　答案A

　5．下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是()

　A．BaCO3高温(=====)BaO＋CO2↑

　B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　C．2CO＋O2点燃(=====)2CO2

　D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2

　解析A项，不是氧化还原反应；C项，不是分解反应；D项，不是分解反应。

　答案B

　氧化还原反应中电子转移的表示

　[探究·升华]

　[思考探究]

　电子转移方向和数目的两种表示方法

　(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目

　H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O

　(2)单线桥法表示电子转移的方向与数目

　3Cl2＋2Fe点燃(=====)2FeCl3

　提示

　[认知升华]

　电子转移两种方法的书写步骤

　(1)双线桥法的书写步骤

　(2)单线桥法的书写步骤

　特别提醒单线桥法与双线桥法的区别

　(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。

　(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。

　[题组·冲关]

　1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()

　解析A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e－；D项，Cu失去2e－。

　答案B

　2．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

　①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。

　②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________

　______________________________________________________________。

　③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_____________________________

　_____________________________________________________________。

　(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

　①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。

　②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

　____________________________________________________________。

　③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

　______________________________________________________________。

　答案

　3．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()

　A．NaNO2发生氧化反应

　B．生成1molN2时转移的电子数为6mol

　C．NH4Cl中的氮元素被还原

　D．被氧化和被还原的元素是同一种元素

　解析↑＋2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1molN2，转移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。

　答案D

初中化学教案的内容和格式是怎么样的？

　人生天地之间，若白驹过隙，忽然而已，新的机遇和挑战向我们走来，现在的你想必不是在做教学，就是在准备做教学吧。那么如何输出一份打动人心的教学呢？下面是我精心整理的高二化学教学工作（通用5篇），仅供参考，大家一起来看看吧。

高二化学教学工作1

　奔去一路辉煌，祥龙降临万象更新，在新的一年里，为了在工作上获得新突破，教学上取得新成绩，在教导处“工作具有：超前性、科学性、可操作性、实效性”的指导下，我们高二化学组在20xx—20xx上学期末，就积极筹划下学期的教学工作，经过组内广泛讨论，理顺了工作思路，确定了工作的重点，明确了工作方法，现整理如下：

　一、 思想与认识

　1、继续深入领会新课改的精神、做好选修课的选择，上学期我们已选定《有机化学基础》，并且上了前两章内容，后三章在下学期的两个多月内完成，上完后我们将继续上化学选修3——《物质结构与性质》的内容，选上两门选修课的依据基于以下几点考虑：

　①“新课改”强调教学为了学生的终身发展奠基，为学生的可持续发展服务，教材面向所有的学生，又注重个性差异，选修教材编写本意是便于学生选择适合自己的学习内容，只有选修内容上完了，学生才知道哪些是难的，哪些是自己感兴趣的适合自己学习的内容，选修课上少了，不利于学生自主选择，也不符合新课改的精神；

　②借鉴现在高三的做法，本校高三以及孝感高中的高三都是上了2门选修课，这也是市教科院的要求；

　③有利于化学竞赛，竞赛并没有因为新课改而降低难度，虽然化学奥林匹克竞赛考察的知识和能力超过中学教学的要求，但是上全选修课，利于参加竞赛学生的自主深入钻研。

　2、认真学习“两纲”、不折不扣落实选修课的教学，既然确定了选修课，就不能有思想上的轻视，而要认真钻研教材大纲，积极关注考纲，把握教学的深广度，全面落实教学任务。

　3、积极发扬：“团结、务实、创新、求真”的高二化学组精神、力争完成教学，我们工作的重点和难点是：落实教学，有效的途径就是全面提升教学效率。同时关注学生的个性差异与成长需要，使每个学生的学习不同程度地进步，素质不同程度地提高。

　二、方法与措施

　1、抓好“两个落实”，一是落实作息制度，严格落实学校有关作息制度，包括晚自习辅导到班的落实；二是落实教学常规，配合学校督促落实常规教学。

　2、以考促学、以考促教，利用月考的机会，认真分析总结，找出学生存在的问题，教学中的不足，以便及时对教学进行调整。

　3、继续开展“课内比较学”活动，通过该活动，开展组内相互学习，共同探索新课程改革背景下的教学规律和教学方法，达到共同提高教学质量和教学效率的目的。

　4、积极开展集体备课、提高备课效果，教学中会遇到这样或那样的问题，攻克难关需要聚我们大家的力量和智慧，这也是校本研究的最基本形式，应当引起我们重视。平时注意收集备课的素材或问题，尽量做到备课时有主题，有中心发言人，注重实效，做到备课后，有收获。

　三、进度与安排

　第一周醇酚（选修5）。

　第二周醛羧酸酯。

　第三周有机合成。

　第四周第三章归纳、整理、测试。

高二化学教学工作2

　一、指导思想

　以新课程标准为指引，紧跟学校教学工作，以提高课堂教学效率和构建乐学课堂和高效课堂为中心，狠抓常规教学的落实，不断优化课堂教学策略。学习北门中学教学模式和经验，变“教学”为“导学”，真正以学生为主体，以培养学生本事为主，努力提高四十五钟教学质量。加强教学研究，进一步改善课堂教学方法，努力提高个人的整体教学水平和教学成绩。

　二、现状分析

　1、学情分析：

　本学期教的高二（8）班、（14）班，其中14班均为理科普通班，大部分学生的化学学科基础相对较薄弱，尤其对化学原理的运用本事较弱，分析问题本事，综合本事欠缺。但各班大多数学生能认真听讲，基本上能按时完成作业，有问题能及时提出，有较强的上进心。大部分同学都能进取地学习。8班为理科实验班，学生基础较为扎实，具备了必须的分析本事，培养学生的化学思维本事，分析综合性问题的方法，提高解题本事，寻求更简单的解法，才是教学重要任务。

　2、教材分析：

　本学期的教学任务是完成选修五《有机化学基础》第三、四、五章的资料，选修三《物质结构与性质》的所有资料。这两个选修模块是高考中的选考模块。资料较为多，可是一部分是在必修2的基础上加以延长的，对学生要求对一些概念的理解应当更加深刻，并且本模块所增添延长知识较为多，难以理解，须要时光同时也须要学生多练。

　三、教学目标

　做好高中化学新课程标准的实施工作，在实践中不断探索和研究，增强对新课标的理解和驾驭本事；设计好导学案，立足课堂开展教学研究，实现课堂教学的最优化。根据学校工作，结合学科实际，落实各项教研和教学常规工作。实现学生学习成绩的提高和学习本事的培养。

　四、具体措施

　1、认真做好教学常规，确保教学有效开展

　精心准备导学案。按课程标准的要求，进取认真地做好课前备课资料的搜集；认真上好每节课；进取实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学实效性；精心构思每道题。分层、合理布置学生作业，书面作业要求全批全改，及时反馈；对每一次测试认真分析总结，为学生确定合理的目标。

　2、进取开展实验教学，提高学生学习兴趣

　化学是一门以实验为基础的自然学科，进取、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解，有助于培养学生实验本事。依据学校现有实验条件，在保证探究活动的基础上，适当开展学生分组实验和课后实践。

　3、进取参加教研活动，提高专业业务本事

　学习化学课程标准，明确新课程的具体要求，认真学习新课程教学理念。与同组教师进行交流探讨，相互解决有关问题。进取参加教改工作，充分利用网上，充分体现人本教学的教学模式，不断提高自身的教学水平。

　

高二化学教学工作3

　一、教材特点：

　本教材所介绍的化学反应原理是一些有关化学反应的基本思想和方法，它们不仅具有理论意义，而且具有实际价值。

　现代科学的发展使一些经典原理的含义或应用发生了质的变化，本教材尽量避免内容在科学性上与现代科学脱节，注重科学性，尤其避免为了“浅出”而随意地、错误地解释概念，使本教材在科学性上具有相对长的生命力。

　《化学反应原理》模块是考查中学生对描述化学反应的物理量，如反应的能量变化、化学反应速率、化学平衡常数等，以及溶液中的离子平衡等知识的认识和掌握情况，同时考查学生运用这些化学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学反应有关的一些实际问题的能力。

　1、富有张力，适于因材施教。

　2、注重科学性，避免自圆其说

　3、重视知识的框架结构，重在介绍学术思想，不围绕有限的知识点组织素材，而是知识点服从知识的框架结构，介绍思路方法，力图从本质上理解。

　4、注重知识发展的阶段性与连续性。注重知识的衔接（与必修内容衔接，各部分内容的衔接，与大学内容衔接）

　5、突出实验科学的特点。知识是避免理论绝对化，任何理论都存在局限性，都有其应用范围；强调实验对理论产生的重要性。

　6、突出现代化学走向定量化的特征。注意提供定量信息，设计一定数量的定量计算内容，如焓变、平衡常数、平衡转化率等。

　二、工作措施：

　1、注重知识发展的阶段性与连续性；注重与必修内容的衔接，尽可能从学生已有的知识出发，提出问题，让学生带着问题线索进入到新的学习内容中去；注重教材内部内容的衔接，在前后章的内容、章内各节内容，以及各处内容的编写上都特别注意了这一点；注重与大学内容的衔接，不是简单地将大学内容搬来，简单下移，而是精心设计、精心选择，遵循螺旋式上升的认识规律，在深入浅出上下功夫，让学生在中学阶段对相关问题有一个正确的概念、基本的了解，更深层次、更全面的理解以及更高水平的把握留待大学阶段解决。因此，本教材在这方面比较好地解决了中学内容与大学内容的衔接问题。

　2、合理处理抽象概念。对于一些比较抽象的概念（例如焓变、熵等物理函数）力求从同学熟悉的事实出发，用浅显的语言，分析其物理意义。尽量避免繁杂的数学推导或者不讲过程只端出结论的两种偏颇做法。

　3、重视学习者的参与性。尽可能地启发同学开动脑筋、动手实践，经过理性思考之后，再做出归纳、介绍理论。避免填鸭式的知识罗列。尽可能给学生提供动手实验的机会。调实验对于理论产生的重要性，衡常数概念、速率概念都是通过实验数据导出。

　4、介绍知识时避免将理论绝对化，理论的得出无不源自实验事实，理论的正确性必须经过实验的检验；任何理论都存在局限性，都有其应用范围；任何理论都不能随意使用，不可能放之四海而皆准。做到：

　（1）提高认识，夯实基础

　（2）重视对新增知识的处理。平衡常数、溶度积等勿深入探究，学生能理解会判断及进行有关计算即可。

　（3）注意课本的编排方式及呈现方式。为有助于学生掌握，先讲电解池再讲原电池，先讲平衡再讲速率等。用原处理方式。

　（4）注重与原课本的结合。平衡移动原理运用Qc与Kc判断虽然合理，勒夏特列原理虽有局限性但应用方便，完全可用，反应速率表示原处理方式即可。

　（5）可将必修2第2章与原理结合在一起合并讲解，节约时间，同时也防止知识重复讲解。

　（6）重视“过程与方法”体系的建构。

　（7）注重问题本质掌握，增强解决新问题能力。

　（8）注重学生对数据处理能力的培养。课本有关一些定理、公式并非直接告诉，而是让学生自己去处理有关数据，然后得到结论，让其自己去体会定理、公式的来龙去脉。这对学生数据处理能力提出较高的要求，因此要重视对学生的培养。

高二化学教学工作4

　一学生基础情形

　本学期的教学义务很沉重，阅历了上学期会考的重点学期，各个科目完成的教学义务都偏少，化学也只完成了《有机化学基础》一个选修模块，且学生的控制情形，也比幻想中的差，原因是多方面的。这学期教学义务包含《物资构造与性质》和《化学反映原理》两个选修模，这两个模块中《化学反映原理》又是必考，对《有机化学基础》和《物资构造与性质》而言又更为主要，本学期应当完成的教学量是《物资构造与性质》完成而《化学反映原理》至少完成80%，这才对后面的教学温习工作有利。

　学生对一个选修模块的控制情形已经不是很幻想，本学期对两个选修模块，更应当针对学生的.接收力小及根本差等问题进行备课，依据学生“吃得饱与否”进行教学，但是又不能太慢。

　二教材剖析

　《物质结构与性质》的剖析情况

　本选修模块是树立在必修2的元素周期表、原子结构、晶体类型、有机分子的空间结构的基础上的知识延长内容，有着知识点内容比拟少的特色，但是作为研讨物质的微观方面《物质结构与性质》又显得抽象，学生对微观结构尤其是空间建摸才能又不是很好，对与该模块则应当更多的应用现代教学教学的办法进行教授。《物质结构与性质》在原子结构和元素周期表这方面的内容上增添了以前教材中所没有请求的关于电子的排布式和原子的轨道式，元素的第一电离能和电负性等内容，这又增添了学生所要控制的范畴，须要教学中更多的进行弥补。在本模块弥补的知识的进程中又要注意学生对微观结构认识是较为单薄的，在新增知识的同时不能过多的讲太多课标里面不请求而又是懂得必需的知识点，否则对学生懂得会造成凌乱。对于分子的空间结构和配合物的知识，在高考中请求虽然不多，但是随着历年的高考察看剖析知道，其知识点的掌握容易联合在大题中，尤其是元素周期律的大题中，如果没有认真懂得，将阻碍学生的解题。

　《化学反响原理》的分析情况

本选修模块是高靠中的必考选修模块，因此其掌握的好坏情况将直接决议着高考学生的施展。《化学反响原理》的内容较为多，但是大多是在必修1和必修2的基础上加以延长的，对学生要求对一些概念的理解应该更加深刻，而且本模块所增添延长知识较为多，理解也比拟难以理解，须要时光同时也须要学生多练。《化学反响原理》模块中的知识也是学生高一比拟单薄的知识，尤其在原电池电解池还有金属腐化和电化学腐化方面更是不好，因此更要求教学上的时光保证和学生学习上的练习上的时光保证。《化学反应原理》针对该教材编写特色和教学课标的情况，将占本学期的三分之二的时间进行教学，同时可是的增长将用必定的办法进行弥补。

　三教学办法

　1、尽快熟习学生，懂得学生的学习状态，及时对教学进行调剂。

　2、多做学生工作，要经常找学生谈心，分析学化学的根本办法。

　3、改良教学方式，多用讨论启示探究试验探讨等方法，活泼学生学习氛围，进步学习兴致。

　4、面向全部学生，注意各层次的学生基础尽量使优生有事做，差生不灰心。

　5、多接洽生涯，如介绍一些适用先进的科学技巧，如燃料电池汽车，天然气汽车，高性能资料等进步学生的兴致。

　6、增强落实学生的学习，全批全改，个别学生还可用面批。真正重视以练习来增进理解的方式。

　总之要尽量进步全部学生学习化学的信念，使他们的成就有所提高。

高二化学教学工作5

　一、指导思想

　以学校教务处和化学组的教学工作方案为指引，针对年级的实际情况，构建有年级特色的，充满活力的新课程体系，转变教学理念，提高教学效率，提高课堂教学质量，创建高效课堂，培养学生自主学习、积极探究、乐于合作的精神，实现学校教育教学的跨跃式发展。

　二、工作目标

　认真学习教务处的工作，组织学习高二课程标准。注重培养学生的化学学习习惯及化学学习兴趣，根据不同学生学业水平的差异，努力追求适合于本年级学生的课堂教学形式，提高教学的有效性。力争在明年的学测中取得优异的成绩。

　三、工作措施

　（1）周二组织集体备课活动，集体备课要做到”一个结合”、”两个发挥”、”三定四统一”，即独自备课与集体备课然后再个人备课相结合；发挥每位教师的作用、发挥集体的智慧和优势；定时间、定内容、定主备人；统一进度、案、统一练习题、统一单元测试题。经过精心的准备，每次的备课组活动要解决一到几个相关的问题，通过集体备课，提高备课组成员的教学研究水平。

　（2）备课组成员备课要做到”五备”、”五精”，即备大纲（课标）、备考纲、备教材、备学案、备学生；精心确定教学目标，精心组织教学内容，精心编制题目，精心运用教学策略，精心优化导学案。

　（3）继续进行推磨听课

　（4）要注意深入实际，了解学生在学习中存在的困难和问题，有针对性的调整教学，改变教学方法，以适应好，中，差学生的平衡发展，同时作好分层教学工作。

　（5）重视作业的布置与批改研究。发现问题，总结归纳。重视导优辅差工作。

　（6）抓好《化学与生活》的教学和学业水平测试的复习。

高一年级化学教案模板

对于刚刚参加工作写教案要写详案

例如：课题1 物质的变化和性质

一、教学目标

1．知识与技能

（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化

（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。

2．过程与方法

（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理

（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

3．情感态度与价值观

（1）激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性

（2）培养严谨务实的科学作风。

二、教学重点：物理变化和化学变化的概念

三、教学难点：物理变化和化学变化的判断

四、教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高（还可以写上教具）

五、课时安排： 1课时

六、教学过程:

[引言]

我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。

[板书] 课题1 物质的变化和性质

化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。

演示[实验1-1] 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

演示[实验1-2] 首先展示胆矾晶体 蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末

[提问] 实验1、2有什么共同特征？

变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。

[板书] 一、物质的变化

物理变化 1． 概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

2． 特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。

演示[实验1—3] 由学生描述并记录实验现象

两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。

演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象

加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。

[提问]实验3、4有什么共同特征？

这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。

我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

[板书] （二）化学变化

1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）

2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等

②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？

[练习]口答课本第10页1、2。

[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

[板书] 二、 物质的性质

（一）化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

[讲解]

例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。

请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。

蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；

[小结] 化学变化和化学性质的联系

在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。

例如：（1） 木柴燃烧—化学变化 木柴能燃烧—化学性质

（2） 铁生锈——化学变化 铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质

铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质

（3） 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化

胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质

[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

[板书]（二）物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质

[讲解]

这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。

下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍

[板书]1、熔点

我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；

[板书]2、沸点

把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。

物质的沸点随着大气压强的增大而升高。

[板书]3、密度

两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。

演示[实验1—5]

[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

课堂小结：这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。

布置作业：习题1、2、3、4、5

对于每个单元前面最好写下教材分析等：比如

第一单元 走进化学世界

教材分析：

本单元由“物质的变化和性质”“化学使一门以实验为基础的学科”“走进化学实验室”三个课题组成。其中安排了多种形式的活动，注重引导学生主动参与、积极思考、亲身体验、广泛交流，从一些生活或中常见的、与化学有关的事实、现象和问题出发、培养他们学习化学的兴趣、建立有关物质变化的基本概念，结合具体试验，学习科学探究的过程和方法，并初步学会一些化学实验基本操作，为今后的学习奠定良好的基础。

重点难点：

了解化学的学科特点和一些基本概念，学习科学探究的过程和方法，并进行化学实验基本操作练习。物质的变化和性质的概念的理解，科学探究的过程和方法。

教学思路:

教材已开始就从具体的实验中纳出物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的概念，从而加深对概念的理解和记忆。

教材从生活中提炼出两个探究活动，还安排了三项基本试验操作，我们要主动参与探究活动和试验操作练习，并通过探究活动和合作学习，主动地获取知识，初步认识从日常生活中发现和提出有探究价值和问题的思路和方法，体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦，从而产生亲近化学、热爱化学并可望了解化学的情感，树立学好化学的信心，养成严谨的科学态度和尊重客观事实，善于合作等优良品德。

通过对蜡烛在点燃前、点燃中和熄灭后三个阶段的观察和呼出气体的探究，初步学会观察、记录和描述实验现象的方法，学会结论推理的方法，学会实验原理步骤等的图示方法。同过药品的取用、物质的加热和仪器洗涤的基本操作练习，学会化学试验基本操作技能，学会实验设计，填写实验报告。

高三化学教案优秀范文5篇

篇一

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

　(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

　(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

　2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

　(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

　(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

　(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

　（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

　重点、难点：

　离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

　基本概念：

　1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

　（1）离子反应

　定义：有离子参加的反应。

　类型：

　n离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。

　n离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

　n注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

　n如实验室制氨气(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　H2S气体的检验Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

　（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

　l电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

　l非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

　l强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　l弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　l强电解质与弱电解质的注意点

　①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

　②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

　③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。

　④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

　举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

　(3)离子方程式：

　定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

　使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

　2、离子方程式的书写

　(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3↑

　(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

　CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

　(4)对于微溶物的处理有三种情况；

　①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓

　②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

　③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

　(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

　Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　1．离子共存问题

　(1)“不共存”情况归纳

　①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

　②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

　③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

　⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

　⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

　(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

　①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。

　②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

　③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

　④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

　⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3++2H+＝Ag++2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

　分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

篇二

　教学目标

　1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

　2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　3、情感目标：

　①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

　②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

　③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

　重点金属活动性顺序的理解和应用。

　难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

　2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

　学情分析

　本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

　教学方法实验探究、讨论。

　课前准备仪器药品

　试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

　课时安排:1课时

　教学过程

　课题引入我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?

　过渡观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

　3Fe+2O2 Fe3O4

　2Mg+O22 MgO

　4Al+3O2 2Al2O3

　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。

　引导复习、回忆金属与氧气的反应

　1、常温能反应：以镁、铝为代表。

　2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

　3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。1、复习、巩固相关知识，加深印象。

　2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

　过渡有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。

　设问金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。

　探究活动1

　镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

　提示

　按操作规范进行实验，认真观察现象。

　巡视、指导实验实验探究：

　A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

　B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

　引导学生进行讨论、交流和展示探究结果学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

　设问在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?思考、讨论并得出结论。

　结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

　过渡在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么?说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。

　讲述可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的设，设计实验方案，然后进行实验来探究。猜想、设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。

　探究活动2

　金属与金属化合物的溶液反应

　巡视、指导实验实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。

　设问通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗?

　引导学生讨论、交流和展示探究结果讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。

　展示金属活动顺序

　设问

　为什么会出现氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来?观察、记忆。

　思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。

　设问刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点?思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。理解、掌握置换反应的应特点和规律。

　课堂练习

　1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?

　2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?

　3.不法商贩常常用铝制的银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真。练习、巩固。联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

　指导学生自主归纳总结本课题。学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。

　布置作业

　1、庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

　2、课本14页第3题、5题。记录。体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。

化学教学设计课件（5篇）

1.高三化学教案优秀范文

一、教材分析

　“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

　二、学情分析

　对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。

　三、教学目标

　1.知识与技能

　(1)认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单

　位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。

　(2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔

　质量之间的换算关系。

　2.过程与方法

　(1)通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。

　(2)通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。

　(3)体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

　3.情感态度和价值观

　(1)使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。

　(2)调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。

　四、教学重点与难点

　1.教学重点

　(1)物质的量的概念;

　(2)物质的量和微粒数之间的相互转化;

　(3)阿伏伽德罗常数的涵义;

　(4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。

　2.教学难点

　物质的量的概念。

　五、教学准备

　多媒体、黑板

　六、教学方法

　用创设情境方式，通过故事(一粒米的称量)和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用单位(箱、包、打等)与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。

2.高三化学教案优秀范文

　一、学习目标

　1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

　2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

　3．理解氧化还原反应的本质。

　4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

　5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

　二、教学重点及难点

　重点：氧化还原反应。

　难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

　三、设计思路

　由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

　四、教学过程

　[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

　[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

　[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

　[媒体]

　2Na＋Cl2＝2NaCl

　2Fe+3Cl22FeCl3

　H2+Cl22HCl

　Cl2＋H2OHCl＋HClO

　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　2HClOO2↑+2HCl

　[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

　[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

　[思考与讨论]学生解决下列问题：

　1．元素的化合价是由什么决定的呢？

　2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？

　3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？

　4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？

　[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

　[板书]

　[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

　氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

　在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。

　[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

　怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

　[板书]

　还原剂氧化剂

　有还原性有氧化性

　被氧化被还原

　[思考与讨论]

　1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

　2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。

　3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

3.高三化学教案优秀范文

　知识目标

　使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

　能力目标

　培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

　情感目标

　通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

　本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

　教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。

　在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应取的方法。在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中的含量所应取的方法。在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

　第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。

　教学建议

　第一部分“合成氨条件的选择”的教学：

　1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

　2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

　3．组织讨论：

　①为使合成氨的反应速率增大，应取的方法。

　②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题（化学反应速率问题）还不行，还需要考虑如何限度地提高平衡混合物中的含量问题（化学平衡的移动问题）。

　③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为限度地提高平衡混合物中的含量所应取的方法。

　4．阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2－4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。

　5．综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

4.高三化学教案优秀范文

　学习目标

　1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

　2．过程与方法：自学、探究、训练

　3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。

　重点、难点盖斯定律的应用和反应热的计算

　学习过程

　温习旧知

　问题1、什么叫反应热？

　问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？

　问题3、什么叫热化学方程式？

　问题4、书写热化学方程式的注意事项？

　问题5、热方程式与化学方程式的比较

　热方程式与化学方程式的比较

　化学方程式

　热方程式

　相似点

　不同点

　学习新知

　一、盖斯定律

　阅读教材，回答下列问题：

　问题1、什么叫盖斯定律？

　问题2、化学反应的`反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

　练习

　已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

　1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

　2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

　H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

　写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。

　二、反应热的计算

　例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

　例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

　例3、已知下列反应的反应热:

　（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

　（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol

　（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

　试计算下列反应的反应热：

　2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

　思考与交流通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

　课堂练习

　1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的

　热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

　2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

5.高三化学教案优秀范文

一、教学目标：

　知识：说出绿叶中色素的种类和作用(了解)

　说出叶绿体的结构和功能(了解)

　说明光合作用以及它的认识过程(理解)

　研究影响光合作用强度的因素

　情感态度：通过了解光合作用的探索过程，认同科学家不仅要继承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意见中的合理成分，还要具有质疑、创新和用于实践的科学精神与态度。

　能力、技能：进行有关的探究和实验，学会提取、分离绿叶中的色素，在有关实验、资料分析、思考与讨论、探究等的问题讨论中，运用语言表达的能力以及分享信息的能力。

　二、教学重难点：

　重点：绿叶中色素的种类和作用;光合作用的发现和研究历史;光合作用的光反映、暗反应过程以及相互关系;影响光合作用强度的环境因素。

　难点：光反映和暗反应的过程;探究影响光合作用强度的环境因素。

　三、教学用具：实验材料;ppt课件

　四、课前准备：

　五、教学过程

　教学内容教师活动学生活动

　(一)引入光合作用对自然界的意义：生成氧气，进而紧接形成地球的臭氧层;直接或间接为其他生物提供能源;促进碳的循环。

　(二)光合色素实验：探究光合色素的的种类

　讲述光合色素的种类、吸收光谱

　(三)叶绿体的结构通过和问题的引导，讲述叶绿体的结构及其适应光合作用的特点。对恩格尔曼的两个实验进行讨论，并进行表达交流

　(四)光合作用的探究历程利用学生初中学过的关于光合作用的反应式，利用填空的方式，展示光合作用的定义。

　引导学生对几个主要的探索历程资料进行阅读，并找出相关阶段的研究成果或观点。特别讲述用同位素追踪氧元素走向和碳元素走向的实验

　(五)光合作用的过程光反应：以光合色素捕获的光能的用处入手，并辅以板话，能量的是水脱氢，并放出氧气和产生[h];并且使adp生成atp。强调了光反应需要的条件是光、光合色素、酶。

　暗反应：目的是二氧化碳获得h，被还原成为葡萄糖。二氧化碳与c5化合物结合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3获得了[h]被还原为葡萄糖;一部分c3形成c5继续参与循环。

　归纳光合作用的本质：把利用光能，产生[h]，把二氧化碳还原为葡萄糖，并把光能储存在更加稳定的糖类中。

　以表格的形式再次巩固光合作用两个阶段的各种变化。以及两个阶段之间的关系。

　(六)影响光合作用强度的因素以及呼吸作用与光合作用的关系设计情景，引导学生了解二氧化碳浓度、光照强度、温度对植物光合作用强度的影响。利用哈密瓜之类的例子，分析呼吸作用和光合作用的关系。

　(七)化能作用自养生物;异氧呼吸的概念，并且通过例子来讲述叶绿体的苦恼。

如何正确书写化学方程式教案

#课件# 导语课件制作本身就是作者综合素养的一种体现，它显现出制作者对教育、教学、教材改革方向的把握，对课堂教学的理解，对现代教育技术的领悟。因此教师在设计课件时一定要吃透教学内容，设计出符合教学的方案用于课件。下面是 整理分享的化学教学设计课件，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助！

1.化学教学设计课件

　我们教研组的全体老师虽然都有多年的化学教学经历，也都积累了一定经验，但面对课改的新教材，每个人都是新手。首先，我们认真参加县教育局组织的新教材培训，虽然在炎热的夏季，虽然路途遥远、交通不便，但我们都自始至终认真学习。接下来，我们通读全册教材，了解教材的总体脉络和布局，这对整体把握教学是很有好处的。例第一章《化学的魅力》，重在培养学生学习化学的兴趣，感知化学与生活的密切关系，了解学习化学最基本的一般方法。这样，我们在实施第一章教学时，就把情感目标放到比较突出的地位。第三步我们再集体讨论教案。经分工，由一名教师主讲，再集体补充、修改，往往在初始拿出的教案还是很陈旧的（难该习惯），但经过集体讨论后的教案一定有发展、有突破、有新意，大家感觉到集体智慧的能量是很大的。

　一、“填补”新教材的“空白”，学生智能得以发展

　新教材的版面上有很多“空档”，有的空档是实验的现象、结论，还有一些是问题的解释，这与老教材有明显的差别，我们开始觉得很不习惯。我们反复讨论是以怎样的方式“填补”这些“空档”，若直截了当地告诉学生，那么编写者的意图就变成要我们老师去填空，这显然是一种误解。我们认真学习二期课程标准，体会到这是留给学生发展的空间，决不能简单地由老师包办代替。于是教材上安排的问题讨论，我们都认真地组织学生讨论、交流、尽量由学生自己解决，教材上安排的实验，或由老师演示，或由学生完成，然后归纳现象、推出结论。即使是家庭小实验也鼓励学生去尝试，然后交流、但实验受很多条件的影响，各自得到的现象和结论完全有可能不一致，那么如何去面对考试呢？我们组织学生分析原因，然后得到比较客观的（一致的）结论，而且一般要求学生能在课本上记录下来，以便复习巩固（毕竟考试是不可避免的）。“填补”教材“空白”的过程，是引领学生探究的过程，是学生习得知识、又发展了能力的过程，新教材用得好，学生一定发展得好。

　二、改变学习方式，让学生学会学习

　如果学生仍以接受性学习方式来学习新教材，那么会碰到很多“不方便”。因为与老教材比，“可接受”的内容明显减少了，教材的体系并不是把所有的知识很现成地呈现给学生的，所以迫使学生一定要改变学习方式。首先迫使教师要培养学生改变学习方式，变接受性学习为探究性学习。在课堂上，老师要放手让学生自己决定探究方向，选择自己的方法，在这个过程中，教师要及时发现其“成果”，帮助学生必要的自我评价和自我调整，当学生获得初步结果时，教师应督促学生进行自我检查，自我反思，当探究遇到困难时，教师不把解决问题的方法、答案直接告诉学生或作过多的提示讲解，而应作为一个鼓励者和启发者，作适当点拨，启发学生思考，真正让学生主体解决问题。同时，在提倡学生主体学习的过程中，应加强对学生合作意识的培养，通过表达和表演，增长沟通与交流的能力，理解别人的观点或做法，善于反思自己的思想和实践，从而作出判断，这不仅能提高学生目前的学习水平，而且培养了将来走向和谐社不可或缺的基本生存和发展能力。

　三、抓住学科特点，在实验中提高学习能力

　化学新教材抓住了化学是一门理论指导下的实验学科的特点，在实验教学上给了学生发展的充分的空间，家庭小实验是要求学生学会就地取材，体验化学实验的兴趣，并感悟生活和化学的密切联系，所以我们一般都不轻易放弃这些实验，布置学生回家做，而且老师也在家中做，然后再交流实验情况，理解实验的目的、原理、现象和结论。实验设计是新教材提出的新的高要求，即使是完成一项很初级的设计，也要求学生对实验原理有一定的认知基础，对实验仪器的功能有初步了解，对实验装置的组合有一定经验，而且不乏有创新的意识。所以看似一个简单的设计，也是一项高级的综合性活动，对新教材实验教学的要求，正如县教研室汤老师在“解读新教材”的讲座上提出的四步曲：知道怎样做？学会如何做？理解为什么这样做？想想还可以怎样做？前二步是培养学生的动手、协作能力，第三步就需要理性的思维（实验不单纯会做就行），对每一种仪器（装置）的使用、对每一步实验的操作都要理解。第四步就是创新，是思维的高境界。

　今年中考的两个简答题，都是实验载体。一题是实验探究的过程，解决了一些问题（NaCl中除去Na2CO3杂质），又发现了新的问题（引进了新的杂质），从而进一步探究，产生新的方案。一题是介绍了实验室制备氧气并测定其体积的全部装置和全过程，要求学生能解答实验中的某些问题，并在理解实验的基础上，归纳本实验目的（而不是以往的先填目的），要求考生很完整地理解“别人（试题）”完成的实验，才能正确答题。我认为这正体现了课改实验教学的方向。

　通过二年新教材教学的实践，使我深刻体验到：新教材给我们改变课堂教学的模式，让学生学会学习，使学生全面发展提供了平台。只要我们勤于学习，勤于思考，大胆实践，不断反思，则在学生获得发展的同时，教师自身也得到了发展。

　

2.化学教学设计课件

　1、分析化学教学现状分析

　目前来讲，分析化学课程教学过程中还存在许多不尽如人意的地方，其具体表现为：

　分析化学的教材内容是以化学反应四大平衡理论为基础来讲述四类滴定分析方法，其课程内容与无机化学部分内容有相当多的重复性；在分析化学中学会正确取样、预处理是解决问题的核心，但是在分析化学理论知识的教学中，往往侧重于对样品的定量分析方法的讲授，而对分析样品如何集、处理及分析结果处理的内容讲得较少，而分析结果是否准确与样品的正确集、预处理密切相关，如果缺乏样品的正确集、预处理知识，将使得一些学生面对具体样品时束手无策不能将已掌握的分析方法很好的应用；在实验这部分验证性实验较多，综合设计技能训练实验较少，不利于培养学生的去思考去创新；教学方法上存在重理论，轻实践；重知识，轻方法，教师一人唱独台戏学生被动接受知识，学习积极性不高，由于缺乏思考上课所学知识很快遗忘了；在评价考核上方法单一，不强调过程学习只注重期末一考定乾坤，教师的主观影响太大学生不是积极主动地拓宽知识面，而是被动地接受知识，没有突显出学生的主体地位，从而养成学生懒于思考的陋习，不利于培养学生分析问题、解决问题的能力，更不要说创新能力的培养与提高。

　2、案例教学法引入的必要性

　对于分析化学课程而言，只有在将理论正确、灵活地运用于实际的过程中，才能切实提高学生对实际问题分析处理的能力，鉴于上述问题以及分析化学课程教学目的，富有启发性和探索性的案例教学很适合分析化学课程教学，它不但有利于破除以教材为中心的唯书式的教学模式，能将教学内容与教学方法的改革融为一体，而且有利于贯彻理论联系实际的教学原则。

　案例教学法近年来在法律、管理、经贸等领域的教学活动中得到了较多的推广和应用，而在理工类课程的教学活动中运用不够。当前，分析化学作为我校化学与环境科学学院应用化学、环境科学、药学专业重要的专业基础课程，在学生的知识体系中起着承上启下的作用，若沿用原有教学方法和教材内容，学生接触实际分析化学工作后，由于对实际样品分析过程缺少全面性了解，就会出现学无所用的情况，对大学教学的实用性和合理性产生落差。为改变这种现状，尝试在分析化学教学中引入案例教学法，通过一个或多个完整案例的分析和实践，让学生主动参与到教学活动中，将案例作为媒介，学生将学到的分析化学基本原理和方法灵活地用于解决科研、生产中的分析问题，在面对实际的分析工作时能像一个分析化学家那样思考并解决问题。一个完整的分析案例包括分析方法选择、试样集与制备、样品分析测定、分析结果数据处理和质量保证与控制几个步骤，将基本理论与具有很强指导意义的实例相结合，培养学生辨别是非、分析问题、解决问题的能力，增强了学生的学习兴趣和自信心。

　3、案例教学法的实施

　案例教学实施：在案例教学过程中，案例的引入、展开、探讨需要占用较多的时间，而上课时间有限。所以在有限的时间内，老师既要让学生了解过程，更要让学生掌握知识，领会技巧，这两者一般很难兼顾。课前将相关资料发给学生，要求学生针对案例查阅有关资料，阅读案例及相关背景材料，并确定自己的解决思路，探寻自己的解决方法。在课堂上，指导学生分组讨论，对案例进行初步分析。

　案例涉及学生已有理论和技术水平的程度：如在生活中补钙的效果关系到人的健康，而人体所需的钙以奶和奶制品，不但含量丰富而且吸收率高。因此提出案例研究某些奶制品中的钙含量。首先提出问题，对贵阳市品牌山花、好一多牛奶中钙的测定我们可以用哪些方法？查阅资料，确定具体的测定方法，化学分析法有KMnO4氧化还原滴定法、EDTA络合滴定法，进一步引导出两种滴定方式：直接滴定法和间接滴定法。还可以用仪器方法中火焰原子吸收光谱法。通过三种方法可以测定同一种物质比较，加深对案例所涉知识点的认知程度，又培养了学生综合运用理论知识分析和解决各种分析化学实际问题的能力。另外，案例教学是通过分组进行的，在讨论中让学生学会了与人的沟通，这也培养了学生团队协作能力。又引入贵州省有些地方为什么是结石病高发区，如何用分析的方法来说明这个问题，自然引入水的硬度的测定，可以用哪些方法测呢？水样的来源及其环境分析，可让学生注重实际情境下的多重影响因素，以理论为基础，针对实际问题思考外部因素；分析水样中各种离子的定性检测方法及其共存条件，以及对共存离子的掩蔽方法的比对，根据分析的目的，选择不同的分析方法；对水硬度测定的配位理论分析定位，确定具体的测定方法与测定条件。

　除了化学分析方法还可以用哪些仪器分析的方法进行测定？引入仪器分析的方法有：光学分析法（分光光度法、原子吸收法、ICP—AES法）、离子色谱法（IC）、电化学分析法（自动电位滴定法、离子选择性电极法），让学生比较各种方法的特点，实际应用时灵活选择。又如工业用水中铁的测定，地壳中含铁量（Fe）约为5.6%，分布很广，但天然水体中含量并不高。实际水样中铁的存在形式是多种多样，可以在真溶液中以简单的水合离子和复杂的无机、有机络合物形式存在。也可以存在于胶体，悬浮物和颗粒物中，可能是二价，也可能是三价的。而且水样暴露于空气中，二价铁易被迅速氧化为三价，样品pH3.5时，易导致高价铁的水解沉淀。样品在保存和运输过程中，水中细菌的繁殖也会改变铁的存在形态。样品的不稳定性和不均匀性对分析结果影响颇大，因此必须仔细进行样品的预处理。方法的选择：原子吸收法操作简单、快速、结果的精密度、准确度好，适用于环境水样和废水样的分析；邻菲啰啉光度法灵敏、可靠，适用于清洁环境水样和轻度污染水的分析；污染严重，含铁量高的废水，可用EDTA络合滴定法，避免高倍数稀释操作引起的误差。

　4、将案例教学融入课程成绩评价体系

　为了提高学生平时学习的主动性，将过程学习考核由原来占总成绩权重的30%增加到60%，期末卷面成绩的权重则由70%降为40%，这样在平时教学中增加讨论课环节，老师将讨论的内容给一个大方向，同学们根据生活中存在的问题给出解决的方法，将案例教学与应用紧密联系，大大激发了同学们学习的兴趣，让学生从过去的期末应付考试变成学习过程中解决问题的知识要求，培养了自主学习的能力。

　分析化学是一门实践性极强的课程，以典型化处理而形成的一种特定的教学案例调查、阅读、思考、分析、讨论和交流等活动，引导学生自主探究学习，以提高学生分析和解决实际问题能力。总之，通过案例学习可以提高学生的认识水平和认识深度。

　

3.化学教学设计课件

　一、化学是一门刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高。本学期的教学目标任务是：

　1、知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。

　2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见的元素和化合物的基础知识，掌握化学实验的基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。

　3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题逐步养成自己动手操作和能力。观察问题和分析问题的能力。

　二、教学方法措施是

　1、重视基本概念和理论的学习。

　2、备课、上课要抓重点，把握本质。在平日的备课、上课中要把握好本质的东西。

　3、在平日讲课中学会对比。

　4、在平日要注意化学实验。

　5、跟踪检查。

　

4.化学教学设计课件

　一、教学方式方法

　1、针对本班的具体情况，由于本班化学成绩不是很好，尤其是基础较差，学生反应慢，作业大部分相互抄袭。针对这种情况，本人取了“低起点，低难度，注重基础”的教学方针，对学生的问题尽量作到耐心、细致，不厌其烦地反复讲解，直到学生弄懂为止。

　2、对学生的作业作到全批全改，对学生作业中出现的普遍问题集体评讲，对学生作业中出现的个别问题，单独找个别学生辅导，对学生中出现的不交作业现象和抄袭现象坚决制止，做好学生的思想工作，屡教不改的给予适当的处罚。

　3、课前反复研究教材，对教材中的知识点做到心中有数，对学生忽略的问题加以强调，对考纲中的重点考点反复讲解，反复练习，让学生对教材中的每一个知识点都熟练。

　4、对学生复习中的重点、难点反复练习，特别是实验题，学生尤其头疼，对实验原理、实验中的注意事项、实验的误差等不清楚，更谈不上将实验原理进行转换，进行实验的设计。针对这些问题，除了仔细给学生讲解实验的原理等，还让学生对实验的设计反复训练，反复体会，让学生逐步克服心理障碍，掌握实验题的基本解法。

　5、针对当前高考的特点。在注重基础考查的同时，特别注重能力的考察。在平时的教学工作中，特别注重能力的培养。让学生从繁重的作业中解脱出来。

　二、教学方案

　1、坚持精心设计和上好每一节课，研究仔细分析高一新教材的特点，狠抓基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。

　2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。

　3、授课时注意以下几个方面。

　（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入

　（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动教学的观念。

　（3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。

　（4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。

　（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。

　4、作业布置注意以下几个方面

　（1）适量性

　（2）层次性

　（3）针对性

　（4）实践性

　（5）探索性

　（6）试卷化

　

5.化学教学设计课件

　一、指导思想及总体工作思路

　指导思想：以学校的“以生为本，科学自主”的教育教学改革为工作思想，积极转变教学方式。提高教学效率。

　总体工作思路：坚持“以生为本”的教学理念，把培养学生的自主学习能力、创新能力作为教学的终极目标。

　二、学情分析

　今年大约有600名理科生，初中和高一的化学学习主要是无机物质的性质及相互间的转化，而本学期的学习是以有机物质的性质为主，这对学生来说是一项挑战，因为学习的方法、化学式的书写、反应的类型、物质的性质、反应条件等等都有较大的变动。学生很难一下子转变过来，多数同学就会觉得有机物很难学，可能会产生畏惧心理。而且学生书写有机物的结构简式的习惯也可能不好，如特定基团写错或原子与原子的连接位置错误等。

　三、教学目的任务和教学要求分析

　教学目的任务：本学期理科班完成《有机化学基础》、《化学反应原理》第一专题、会考，文科班完成《化学与生活》、会考。既要在会考中取得好成绩，也要在市统考中取得好成绩。

　教学要求分析：《有机化学基础》涉及烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯、氨基酸、蛋白质、糖类等物质的结构、性质，有机知识的考查在高考中大概有20%的比例。通过这一模块的学习，要求学生基本掌握典型物质的结构与性质的关系，建立有机物官能团决定物质化学性质的学习方法，抓住有机物碳四价的核心内容，能根据官能团分析新物质的性质、反应条件，能熟练书写反应方程式。能根据官能团的相互转化合成简单的有机物质；能有效提取信息解决问题。为高三有机复习打下坚实的基础。

　四、教学常规落实策略分析

　坚持集体备课，定内容、定时间、定主讲人，根据教学指导意见及近几年高考的趋势，保质保量完成自编作业和教学内容难度的定位，使年纪教学有章可循，有据可依。作业以自编作业为主，对学有余力的同学建议再买一本稍有难度的参考资料，以拓展视野提升能力。在章节练习或节日练习中以以前的错题为主，通过改编等方式滚动考查。

教学设计思路：

在本节课之前，学生已经学习了元素符号、化学式、质量守恒定律等相关基础知识，为化学方程式的书写作好了充分准备。

化学方程式与文字表达式相比，不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能表示反应物和生成物的组成，可以反映出各种物质间量的关系，使用起来非常方便，有利于进一步学习化学，所以学习化学方程式的书写就显得非常重要。为此在本节课的学习主要取以下策略：

一是要为化学方程式的书写扫除障碍。

书写化学方程式的前提是要弄清反应物、生成物、反应条件，并会写物质的化学式。这些内容在前面虽然都学过，但容易出错和遗忘。

所以需要经常性的反复练习。质量守恒的原因——“化学反应前后原子的种类和个数不变”，是化学方程式的配平的基础。这两点主要是通过课前复习的方式来处理。

二是用“学、探、议、练”的学习方式。

化学方程式的配平是本节课的重点，也是难点。在这方面的学习中，首先是通过探究，追根求源，培养学生的思维能力，让学生明白为什么要配平，怎样才算配平，至于具体方法就水到渠成了。作为第一节课的教学，关键是引导学生入门。

所以方法不宜过多，主要介绍了观察法和奇数配偶法。这两种方法比较简单，而且能配平绝大多数化学方程式。

反应条件和“↑”、“↓”的标注本身并不难，可以让学生自学，就自学中存在的问题适当点拔，特别是对“↑”、“↓”的标注辅之以实验，能较好的解决问题。

在整个学习过程中，教师只起引路的作用，重在学生的体验，所以用“学、探、议、练”的学习方式，让学生在学中练，在练中学，在练习中学会化学方程式的书写。